 ===============================================================================
 «Публичная библиотека» (http://publ.lib.ru)
 ===============================================================================
 Т. Келети
 Основы ферментативной кинетики
 Перевод с английского канд. хим. наук Л.Ю. Бровко, канд. хим. наук Е.И. Дементьевой и О.А. Гандельман под редакцией доктора хим. наук Б.И. Курганова
 Москва: Издательство «Мир», 1990

 Basic enzyme kinetics
 Т. Keleti
 Institute of Enzymology
 Biological Research Center
 Hungarian Academy of Sciences
 Budapest, Hungary
 Akademiai Kiado, Budapest

 BBK 24.5
 K34
 УДК 541 + 547.9

 Келети T. Основы ферментативной кинетики: Перевод с английского. - М.: Мир, 1990. - 350 с., ил.
 ISBN 5-03-001037-8
 В книге дается достаточно полное изложение основ ферментативной кинетики, широко применяемой во всех областях биохимии. Автор ее венгерский ученый Т. Келети в течение многих лет работает в данной области, и его научные работы получили мировое признание Книга написана в таком практическом ключе, чтобы любой биохимик мог использовать ее в своей повседневной работе.
 Для научных работников - биохимиков и энзимологов, а также для студентов биологических и медицинских вузов.

 ББК 24.5

 Редакция литературы по химии

 ОГЛАВЛЕНИЕ:
 Предисловие редактора перевода (5).
 Предисловие автора к русскому изданию (9).
 Предисловие (11).
 1. Законы и основные понятия термодинамики (13).
 1.1. Основные теории и определения (13).
 1.2. Нулевой закон термодинамики (15).
 1.3. Первый закон термодинамики (15).
 1.4. Второй закон термодинамики (18).
 1.4.1. Статистическая формулировка второго закона (19).
 1.4.2. Функции термодинамического потенциала (20).
 1.5. Третий закон термодинамики (21).
 1.6. Определение термодинамических параметров (22).
 1.7. Неравновесная термодинамика (24).
 Литература (26).
 2. Химическая кинетика (28).
 2.1. Классификация химических реакций (28).
 2.2. Скорость реакции (29).
 2.3. Вещества, влияющие на скорость реакции (29).
 2.4. Механизмы реакций (30).
 2.5. Молекулярность, стехиометрия, порядок (31).
 2.6. Интегральное определение порядка и константы скорости необратимых реакций (33).
 2.6.1. Мономолекулярная реакция первого порядка (33).
 2.6.2. Бимолекулярная реакция второго порядка при взаимодействии двух молекул одного вещества друг с другом (36).
 2.6.3. Реакция второго порядка, протекающая между двумя различными веществами (38).
 2.6.4. Реакции нулевого и некоторых дробных порядков (40).
 2.6.5. Реакция n-го порядка (41).
 2.6.6. Общие соотношения (41).
 2.7. Интегральное определение порядка реакции и констант скоростей обратимых реакций (43).
 2.7.1. Мономолекулярные реакции первого порядка (43).
 2.7.2. Реакции разных порядков (45).
 2.7.3. Реакция n-порядка (45).
 2.8. Дифференциальное определение порядка реакций (46).
 2.9. Последовательные реакции (48).
 2.10. Скорость параллельных реакций (55).
 2.11. Скорость автокаталитических реакций (59).
 2.12. Определение констант скорости релаксационным методом (61).
 2.13. Изменение константы скорости в зависимости от температуры (69).
 2.14. Кинетическая теория столкновений (77).
 2.15. Равновесная статистическая механика (79).
 2.16. Каталитические реакции (81).
 2.17. Гомогенный газовый катализ (82).
 2.17.1. Физический катализ (82).
 2.17.2. Химический катализ (82).
 2.18. Гетерогенный катализ (реакции на границе раздела фаз) (83).
 2.18.1. Полупроводниковые катализаторы (86).
 2.18.2. Ферментативный катализ (89).
 2.19. Кинетика химических реакций в водных растворах (90).
 2.20. Влияние заместителей на реакционную способность соединения А (количественные соотношения между структурой и активностью, КССА) (93).
 2.21. Кислотно-основный катализ (95).
 2.22. Кинетический изотопный метод (97).
 2.22.1. Определение порядка реакции по уменьшению концентрации исходного вещества (101).
 2.22.2. Определение порядка уменьшения концентрации промежуточного продукта путем введения в него радиоактивной метки (101).
 2.22.3. Определение порядка реакции путем введения меченого предшественника (102).
 2.23. Компартментный анализ (103).
 2.24. Колебательные химические реакции (107).
 Литература (110).
 3. Ферментативная кинетика (112).
 3.1. Кинетика Михаэлиса - Ментен (113).
 3.1.1. Образование кинетически устойчивого фермент-субстратного комплекса (114).
 3.1.2. Природа константы К в уравнении (116).
 3.1.3. Влияние концентрации субстрата на кинетику реакции (119).
 3.1.4. В ходе реакции происходит образование кинетически устойчивого комплекса фермент - продукт (121).
 3.1.5. Анализ полной кинетической кривой реакции (123).
 3.1.6. С каждым активным центром фермента связывается более одной молекулы субстрата (129).
 3.2. Односубстратные реакции (131).
 3.2.1. Определение константы Михаэлиса и максимальной скорости (131).
 3.2.2. Определение константы диссоциации и стехиометрического коэффициента фермент-субстратного комплекса (145).
 3.2.3. Определение констант скорости (160).
 3.2.4. Стохастическое решение уравнения скорости для односубстратных реакций (168).
 3.2.5. Интерпретация уравнения скорости односубстратной реакции с точки зрения молекулярнокинетической модели действия фермента (170).
 3.2.6. Анализ последовательных (сопряженных) реакций (172).
 3.2.7. Кинетика параллельных ферментативных реакций (182).
 3.3. Специфическое ингибирование (183).
 3.3.1. Конкурентное ингибирование (competitive inhibition) (183).
 3.3.2. Неконкурентное ингибирование (non-competitive inhibition) (192).
 3.3.3. Бесконкурентное ингибирование (incompetitive inhibition) (197).
 3.3.4. Ингибирование смешанного типа (mixed type inhibition) (201).
 3.3.5. Проблемы интерпретации различных типов ингибирования (204).
 3.3.6. Определение констант ингибирования (205).
 3.3.7. Системы со взаимным истощением или псевдонеобратимое ингибирование (209).
 3.3.8. Кинетика ингибирования (212).
 3.3.9. Ингибирование медленно реагирующими ингибиторами (215).
 3.3.10. Ингибирование лабильным ингибитором (216).
 3.3.11. Кинетика ферментов-самоубийц (217).
 3.3.12. Ингибирование избытком субстрата и продуктом (219).
 3.3.13. Система двойного ингибирования (227).
 3.3.14. Обратимо-необратимое двойное ингибирование (233).
 3.4. Влияние других лигандов и факторов окружения (233).
 3.4.1. Влияние активаторов (233).
 3.4.2. «Либератор» (234).
 3.4.3. Влияние температуры на скорость и ингибирование ферментативной реакции (235).
 3.4.4. Влияние рН на скорость ферментативной реакции (238).
 3.5. Кинетика транспортных процессов и влияние диффузии субстрата на кинетику ферментативных реакций (244).
 3.6. Кинетика действия иммобилизованных ферментов (251).
 3.7. Регуляция метаболических процессов (257).
 3.7.1. Регуляция по механизму обратной связи (261).
 3.7.2. Регуляция ковалентным связыванием (265).
 3.7.3. Регуляция ограниченным протеолизом (266).
 3.8. Кинетика регуляторных ферментов (266).
 3.8.1. Модель Моно - Уаймена - Шанже (268).
 3.8.2. Модель Кошланда - Немети - Фильмера (272).
 3.8.3. Определение кинетических параметров аллостерических и кооперативных ферментов (274).
 3.9. Классификация ферментативных реакций (284).
 3.10. Некоторые механизмы двухсубстратных реакций (286).
 3.10.1. Кинетический анализ двухсубстратных реакций (289).
 3.11. Механизмы трехсубстратных реакций (295).
 3.11.1. Кинетический анализ трехсубстратных реакций (297).
 3.12. Изотопный обмен в динамическом равновесии как способ изучения механизма реакции (305).
 3.12.1. Количественный кинетический метод (305).
 3.12.2. Качественный изотопный метод (309).
 3.13. Методы графов для получения уравнения скорости (311).
 3.14. Приложение (319).
 3.14.1. Решение линейных дифференциальных уравнений первого порядка (319).
 3.14.2. Метод наименьших квадратов (321).
 3.14.3. Определение начальной скорости ферментативной реакции (323).
 3.14.3. Метод складного ножа (324).
 3.14.5. Дельта-функция Дирака (325).
 3.14.6. Теорема Маклорена (или Стирлинга) (325).
 3.4.7. Теорема Тейлора (325).
 Литература (325).
 Предметный указатель (334).

 Научное издание
 Тамаш Келети
 Основы ферментативной кинетики
 Заведующий редакцией академик О.А. Реутов
 Зам. заведующий редакцией Н.А. Козырева
 Научный редактор И.С. Беленькая
 Мл. научный редактор Н.Н. Устякова
 Художник А.А. Лукьяненко
 Художественный редактор М.Н. Кузьмина
 Технический редактор Н.И. Борисова
 Корректоры Т.М. Подгорная, Р.Л. Вибке
 Подписано к печати 21.12.89. Тираж 4100 экз. Цена 4 р. 80 к.
 Издательство «Мир», Москва.
 ===============================================================================
 *** О П И С А Н И Е * И З Д А Н И Я *** 5.4 ***
 ===============================================================================
 |ТИТУЛ ВЕБ-СТРАНИЦЫ¦ Келети Тамаш
 |СЕРИЯ, ГОД, НОМЕР ¦
 |АВТОРЫ... НАЗВАНИЕ¦ Келети Т._ Основы ферментативной кинетики.
 |НАЗВАНИЕ ОРИГИНАЛА¦ Basic enzyme kinetics
 |ЖАНР-ФОРМА-ВИД-ТИП¦ Научное издание.
 Автор: Тамаш Келети (Tamas Keleti).
 Перевод с английского Л.Ю. Бровко, Е.И. Дементьевой, О.А. Гандельман под редакцией Б.И. Курганова.
 Художник: А.А. Лукьяненко.
 |ИЗДАТЕЛЬ. - СЕРИЯ ¦ Москва: Издательство «Мир»: Редакция литературы по химии, 1990
 |АВТОРЫ ФАЙЛА И OCR¦ Скан: ???, обработка, формат Pdf: derevyaha, fire_varan, доработка, формат Pdf: звездочет, 2025
 |ОСНОВНОЕ ИМЯ ПАПКИ¦ Keleti_Tamash
 |ОСНОВНОЕ ИМЯ СЕРИИ¦
 |ОСНОВНОЕ ИМЯ ФАЙЛА¦ Keleti_T.__Osnovy_fermentativnoy_kinetiki.(1990)
 |ДОПОЛНЕНИЯ К ИМЕНИ¦ [djv] [pdf]
 |ОСНОВНОЕ ИМЯ ОБЛ. ¦ Osfk90
 |АННОТАЦИЯ ИЗДАНИЯ ¦ ИЗ ИЗДАНИЯ:
 В книге дается достаточно полное изложение основ ферментативной кинетики, широко применяемой во всех областях биохимии. Автор ее венгерский ученый Т. Келети в течение многих лет работает в данной области, и его научные работы получили мировое признание Книга написана в таком практическом ключе, чтобы любой биохимик мог использовать ее в своей повседневной работе.
 Для научных работников - биохимиков и энзимологов, а также для студентов биологических и медицинских вузов.
 |СОДЕРЖАНИЕ ИЗДАНИЯ¦ ОГЛАВЛЕНИЕ:
 Предисловие редактора перевода (5).
 Предисловие автора к русскому изданию (9).
 Предисловие (11).
 1. Законы и основные понятия термодинамики (13).
 1.1. Основные теории и определения (13).
 1.2. Нулевой закон термодинамики (15).
 1.3. Первый закон термодинамики (15).
 1.4. Второй закон термодинамики (18).
 1.4.1. Статистическая формулировка второго закона (19).
 1.4.2. Функции термодинамического потенциала (20).
 1.5. Третий закон термодинамики (21).
 1.6. Определение термодинамических параметров (22).
 1.7. Неравновесная термодинамика (24).
 Литература (26).
 2. Химическая кинетика (28).
 2.1. Классификация химических реакций (28).
 2.2. Скорость реакции (29).
 2.3. Вещества, влияющие на скорость реакции (29).
 2.4. Механизмы реакций (30).
 2.5. Молекулярность, стехиометрия, порядок (31).
 2.6. Интегральное определение порядка и константы скорости необратимых реакций (33).
 2.6.1. Мономолекулярная реакция первого порядка (33).
 2.6.2. Бимолекулярная реакция второго порядка при взаимодействии двух молекул одного вещества друг с другом (36).
 2.6.3. Реакция второго порядка, протекающая между двумя различными веществами (38).
 2.6.4. Реакции нулевого и некоторых дробных порядков (40).
 2.6.5. Реакция n-го порядка (41).
 2.6.6. Общие соотношения (41).
 2.7. Интегральное определение порядка реакции и констант скоростей обратимых реакций (43).
 2.7.1. Мономолекулярные реакции первого порядка (43).
 2.7.2. Реакции разных порядков (45).
 2.7.3. Реакция n-порядка (45).
 2.8. Дифференциальное определение порядка реакций (46).
 2.9. Последовательные реакции (48).
 2.10. Скорость параллельных реакций (55).
 2.11. Скорость автокаталитических реакций (59).
 2.12. Определение констант скорости релаксационным методом (61).
 2.13. Изменение константы скорости в зависимости от температуры (69).
 2.14. Кинетическая теория столкновений (77).
 2.15. Равновесная статистическая механика (79).
 2.16. Каталитические реакции (81).
 2.17. Гомогенный газовый катализ (82).
 2.17.1. Физический катализ (82).
 2.17.2. Химический катализ (82).
 2.18. Гетерогенный катализ (реакции на границе раздела фаз) (83).
 2.18.1. Полупроводниковые катализаторы (86).
 2.18.2. Ферментативный катализ (89).
 2.19. Кинетика химических реакций в водных растворах (90).
 2.20. Влияние заместителей на реакционную способность соединения А (количественные соотношения между структурой и активностью, КССА) (93).
 2.21. Кислотно-основный катализ (95).
 2.22. Кинетический изотопный метод (97).
 2.22.1. Определение порядка реакции по уменьшению концентрации исходного вещества (101).
 2.22.2. Определение порядка уменьшения концентрации промежуточного продукта путем введения в него радиоактивной метки (101).
 2.22.3. Определение порядка реакции путем введения меченого предшественника (102).
 2.23. Компартментный анализ (103).
 2.24. Колебательные химические реакции (107).
 Литература (110).
 3. Ферментативная кинетика (112).
 3.1. Кинетика Михаэлиса - Ментен (113).
 3.1.1. Образование кинетически устойчивого фермент-субстратного комплекса (114).
 3.1.2. Природа константы К в уравнении (116).
 3.1.3. Влияние концентрации субстрата на кинетику реакции (119).
 3.1.4. В ходе реакции происходит образование кинетически устойчивого комплекса фермент - продукт (121).
 3.1.5. Анализ полной кинетической кривой реакции (123).
 3.1.6. С каждым активным центром фермента связывается более одной молекулы субстрата (129).
 3.2. Односубстратные реакции (131).
 3.2.1. Определение константы Михаэлиса и максимальной скорости (131).
 3.2.2. Определение константы диссоциации и стехиометрического коэффициента фермент-субстратного комплекса (145).
 3.2.3. Определение констант скорости (160).
 3.2.4. Стохастическое решение уравнения скорости для односубстратных реакций (168).
 3.2.5. Интерпретация уравнения скорости односубстратной реакции с точки зрения молекулярнокинетической модели действия фермента (170).
 3.2.6. Анализ последовательных (сопряженных) реакций (172).
 3.2.7. Кинетика параллельных ферментативных реакций (182).
 3.3. Специфическое ингибирование (183).
 3.3.1. Конкурентное ингибирование (competitive inhibition) (183).
 3.3.2. Неконкурентное ингибирование (non-competitive inhibition) (192).
 3.3.3. Бесконкурентное ингибирование (incompetitive inhibition) (197).
 3.3.4. Ингибирование смешанного типа (mixed type inhibition) (201).
 3.3.5. Проблемы интерпретации различных типов ингибирования (204).
 3.3.6. Определение констант ингибирования (205).
 3.3.7. Системы со взаимным истощением или псевдонеобратимое ингибирование (209).
 3.3.8. Кинетика ингибирования (212).
 3.3.9. Ингибирование медленно реагирующими ингибиторами (215).
 3.3.10. Ингибирование лабильным ингибитором (216).
 3.3.11. Кинетика ферментов-самоубийц (217).
 3.3.12. Ингибирование избытком субстрата и продуктом (219).
 3.3.13. Система двойного ингибирования (227).
 3.3.14. Обратимо-необратимое двойное ингибирование (233).
 3.4. Влияние других лигандов и факторов окружения (233).
 3.4.1. Влияние активаторов (233).
 3.4.2. «Либератор» (234).
 3.4.3. Влияние температуры на скорость и ингибирование ферментативной реакции (235).
 3.4.4. Влияние рН на скорость ферментативной реакции (238).
 3.5. Кинетика транспортных процессов и влияние диффузии субстрата на кинетику ферментативных реакций (244).
 3.6. Кинетика действия иммобилизованных ферментов (251).
 3.7. Регуляция метаболических процессов (257).
 3.7.1. Регуляция по механизму обратной связи (261).
 3.7.2. Регуляция ковалентным связыванием (265).
 3.7.3. Регуляция ограниченным протеолизом (266).
 3.8. Кинетика регуляторных ферментов (266).
 3.8.1. Модель Моно - Уаймена - Шанже (268).
 3.8.2. Модель Кошланда - Немети - Фильмера (272).
 3.8.3. Определение кинетических параметров аллостерических и кооперативных ферментов (274).
 3.9. Классификация ферментативных реакций (284).
 3.10. Некоторые механизмы двухсубстратных реакций (286).
 3.10.1. Кинетический анализ двухсубстратных реакций (289).
 3.11. Механизмы трехсубстратных реакций (295).
 3.11.1. Кинетический анализ трехсубстратных реакций (297).
 3.12. Изотопный обмен в динамическом равновесии как способ изучения механизма реакции (305).
 3.12.1. Количественный кинетический метод (305).
 3.12.2. Качественный изотопный метод (309).
 3.13. Методы графов для получения уравнения скорости (311).
 3.14. Приложение (319).
 3.14.1. Решение линейных дифференциальных уравнений первого порядка (319).
 3.14.2. Метод наименьших квадратов (321).
 3.14.3. Определение начальной скорости ферментативной реакции (323).
 3.14.3. Метод складного ножа (324).
 3.14.5. Дельта-функция Дирака (325).
 3.14.6. Теорема Маклорена (или Стирлинга) (325).
 3.4.7. Теорема Тейлора (325).
 Литература (325).
 Предметный указатель (334).
 ===============================================================================